kekko guarda che l'oleum è in vendita ! è chiaro che non lo trovi al consorzio , devi acquistarlo da un fornitore chimico, io lo usavo nel precedente lavoro per la determinazione delle proteine in campioni organici. se abitassimo vicini potrei fartelo avere, ma stiamo a centinaia di km. Come ti ho detto prima , se hai una ditta te le compri online da un fornitore. altrimenti ti serve un amico in un lab . o al massimo te lo comperi in farmacia se conosci qualcuno che ti fa il piacere. il problema sono forse i costi, ma quanto te ne serve ?

non puoi mica fare in casa sto' processo

L’impianto di produzione di Acido Solforico utilizza il processo catalitico di contatto a base di Vanadio e Cesio.

Il processo, in estrema sintesi, si articola in una prima fase di combustione di Zolfo liquido in aria essiccata per la produzione di una miscela di gas solforosi che vengono raffreddati in una caldaia a tubi di fumo che contribuisce alla produzione di vapore utilizzando il calore sviluppato dall’esotermicità della reazione da Zolfo ad Anidride solforosa (SO2).
Il gas così prodotto viene inviato alla torre di catalisi a quattro stadi con ulteriore recupero del calore relativo all’esotermicità della reazione di ossidazione da Anidride Solforosa (SO2) ad Anidride Solforica (SO3).

L’Anidride Solforica viene successivamente assorbita in acqua per produrre acido solforico (H2SO4) che a sua volta può in parte assorbire un’ulteriore quantità di Anidride Solforica (SO3) per la produzione di oleum alle diverse concentrazioni richieste dal mercato.

Per fare l'acido solforico, io utilizzavo un processo diverso senza catalizzatori, facevo reagire CITAZIONE Quote:

la classe si vede fin dall'inizio

Sarebbe bello che l'avessi chiara anch'io...

Nel libro parlano dell'oleum, ma poi Epstein dice che nella plantè lui utilizza acido solforico al 10%, ora forse nel 1870 l'acido solforico era solamente l'oleum, che poi diluivano per i vari utilizzi. Cosa consigli? Hai visto quella tabella della seconda pagina?

Si, c'è scritto acido solforico al 10%. Ora chissà a quel tempo cosa intendevano per acido solforico... Oleum diluito?

Servirebbe questo testo, a pagina 100 c'è la soluzione credo "understanding batteries" Dell et all. del 2001.

purtroppo si vedono solo le prime pagine

<a href=http://books.google.it/books?hl=it&lr=&id=-VJg6gLmy2UC&oi=fnd&pg=PR15&dq=dell+Understanding+Batteries&ots=sK9UjOomN8&sig=HFJN5G9vPxAf1CKO5jkTO93FF1k#v=onepage&q&f=false target=_blank>http://books.google.it/books?hl=it&lr=&id=...epage&q&f=false

ma come è possibile? io ho proprio il banner che dice se vuoi andare olte , PAGA !

eh eh , risolto..

8.2 MODE OF OPERATION
As mentioned in Section 2.1, Chapter 2, the lead-acid battery is unusual
among rechargeable batteries in that the electrolyte, uiz. sulfuric acid
(H,SO,), takes part in the electrode reactions and is not merely a conductor
of ions. The discharge and charge reactions are given by Equations
(2.3) to (2.5) in Chapter 2; lead sulfate (PbSO,) is formed as the discharge
product at both plate polarities. The sulfuric acid is consumed during
discharge and regenerated during charge. This allows the state-of-charge
to be determined by measuring the relative density of the electrolyte.
When fully charged at 25 "C, the relative density is - 1.28, which corresponds
to -38 wt.% H2S04, and falls to a value of -1.1 when discharged
(- 16 wt.% H2S04), see Figure 8.1.