Ciao , la ricerca analitica del Pb nello stato di ossidazione II , la si effettua come precipitazione del cloruro corrispondente. il piombo infatti appartiene al primo gruppo analitico , chiamato gruppo dell'acido cloridrico , le cui soluzioni acide per HNO3, trattate con HCL danno luogo alla precipitazione dei cloruri , assia poco solubili. ATTENZIONE che la precipitazione non è totale e quindi ci si ritrova il Pb++ , in secondo gruppo analitico , dove precipita come solfuro per trattamento con acido solfidrico, premesso che la precipitazione in II gruppo, è fattibile avendo una linea gassosa di H2S da far gorgogliare in provetta, che credo non hai
, limitiamoci alla precipitazione in I gruppo , dandole un ipotetico 100% (ATTENZIONE CHE CI SONO INTERFERENZE DA PARTE DI mecrurio e tallio, ma facciamo che non esistano). Quindi pesi un campione del tuo Pb impuro, sciolto in HNO3 conc. , ottieni ione Pb ++ , poi usi una soluzione di HCl diluito (0,01N) di cui devi sapere esattamente quanto nei userai , aggiungi goccia a goccia HCl, lasci precipitare, aspetti la sedimentazione, aggiungi ancora goccia a goccia finchè non precipita più nulla.centrifughi, filtri lavi con acqua fredda. le acque di centrifugazione andrebbero ancora testate con HCl goccia a goccia (NON DOVREBE PIU' PRECIPITARE). ora sai esattamente quanto Cl- hai usato , il rapporto stechiometrico è di 1:2 (Pb(++) + 2 Cl(-) -> PbCl2 , trovi le moli di Pb ++ , sapendo il peso atomico 207,20 , il volume di HNO3 conc. usato trovi i gr. di Pb ++ . la differenza di peso col campione di Pb impuro iniziale ti permette di calcolare la purezza % . (spero di ricordare bene............ 20 anni sono passati dal mio esame di chimica qualitativa....) Oggi si usa la spettrometria di massa